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      《電池發(fā)展史》

      1890Thomas Edison 發(fā)明可充電的鐵鎳電池

        1896年在美國(guó)批量生產(chǎn)干電池

        1896年發(fā)明D型電池.

        1899Waldmar Jungner 發(fā)明鎳鎘電池.

        1910年可充電的鐵鎳電池商業(yè)化生產(chǎn)

        1911年我國(guó)建廠生產(chǎn)干電池和鉛酸蓄電池(上海交通部電池廠)

        1914Thomas Edison 發(fā)明堿性電池.

        1934Schlecht and Akermann 發(fā)明鎳鎘電池?zé)Y(jié)極板.

        1947Neumann 開發(fā)出密封鎳鎘電池.

        1949Lew Urry (Energizer) 開發(fā)出小型堿性電池.

        1954Gerald Pearson, Calvin Fuller and Daryl Chapin 開發(fā)出太陽能電池.

        1956Energizer.制造個(gè)9伏電池

        1956年我國(guó)建設(shè)個(gè)鎳鎘電池工廠(風(fēng)云器材廠(755廠))

        1960前后Union Carbide.商業(yè)化生產(chǎn)堿性電池,我國(guó)開始研究堿性電池(西安慶華廠等三 家合作研發(fā))

        1970前后出現(xiàn)免維護(hù)鉛酸電池.

        1970前后一次鋰電池實(shí)用化.

        1976Philips Research的科學(xué)家發(fā)明鎳氫電池.

        1980前后開發(fā)出穩(wěn)定的用于鎳氫電池的合金.

        1983年我國(guó)開始研究鎳氫電池(南開大學(xué))

        1987年我國(guó)改進(jìn)鎳鎘電池工藝,采用發(fā)泡鎳,電池容量40

        1987前我國(guó)商業(yè)化生產(chǎn)一次鋰電池

        1989年我國(guó)鎳氫電池研究列入計(jì)劃

        1990前出現(xiàn)角型(口香糖型)電池,

        1990前后鎳氫電池商業(yè)化生產(chǎn).

        1991Sony.可充電鋰離子電池商業(yè)化生產(chǎn)

        1992Karl Kordesch, Josef Gsellmann and Klaus Tomantschger 取得堿性充電電池 專利

        1992Battery Technologies, Inc.生產(chǎn)堿性充電電池

        1995年我國(guó)鎳氫電池商業(yè)化生產(chǎn)初具規(guī)模

        1999年可充電鋰聚合物電池商業(yè)化生產(chǎn)

        2000年我國(guó)鋰離子電池商業(yè)化生產(chǎn)

       



       

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      2、高價(jià)回收五金廢料:(廢磷銅、紫銅、紅銅、黃銅、青銅、馬達(dá)銅、銅屑、鋁屑、鋁合金、生鋁、不銹鋼、鋅合金、廢鐵)等廢品廢料

      3、高價(jià)回收貴金屬 :(廢鎳、廢鈦、廢鎢鋼、鈷粉、鍍金、鍍銀、電池正負(fù)極、泡沫鎳)等廢品廢料。

      4、高價(jià)回收電子廢料:(廢電線電纜、廢錫渣、錫灰、廢電子腳、廢電池)等廢品廢料。

      5、高價(jià)回收廢塑膠廢料:(廢吸塑、亞加力、硅膠、廢光碟、賽鋼、pa、pc、abs、pp、pspcb板)等廢品廢料。

      6、廢舊機(jī)器:(各種二手發(fā)電機(jī)、注塑機(jī)、沖床)等廢品廢料。

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      《電池的原理》在化學(xué)電池中,化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>電能是靠電池內(nèi)部自發(fā)進(jìn)行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果,這種反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。負(fù)極活性物質(zhì)由電位較負(fù)并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成,如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳?xì)浠衔?/span>等。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成,如二氧化錳二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物,氧或空氣,鹵素及其鹽類,含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導(dǎo)電性的材料,如酸、堿、鹽的水溶液,有機(jī)或無機(jī)非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當(dāng)外電路斷開時(shí),兩極之間雖然有電位差(開路電壓),但沒有電流,存儲(chǔ)在電池中的化學(xué)能并不轉(zhuǎn)換為電能。當(dāng)外電路閉合時(shí),在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時(shí)在電池內(nèi)部,由于電解質(zhì)中不存在自由電子,電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應(yīng),以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此,電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時(shí),電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過程的方向恰與放電相反;電極反應(yīng)必須是可逆的,才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過程的正常進(jìn)行。

      因此,電極反應(yīng)可逆是構(gòu)成蓄電池的必要條件。為吉布斯反應(yīng)自由能增量()F為法拉第常數(shù)=96500庫=26.8·小時(shí);n為電池反應(yīng)的當(dāng)量數(shù)。這是電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)之間的基本熱力學(xué)關(guān)系式,也是計(jì)算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學(xué)方程式。實(shí)際上,當(dāng)電流流過電極時(shí),電極電勢(shì)都要偏離熱力學(xué)平衡的電極電勢(shì),這種現(xiàn)象稱為極化。電流密度(單位電極面積上通過的電流)越大,極化越嚴(yán)重。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一。極化的原因有三:由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化;由電極-電解質(zhì)界面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化;由電極-電解質(zhì)界面層中傳質(zhì)過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應(yīng)面積、減小電流密度、提高反應(yīng)溫度以及改善電極表面的催化活性。




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