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廢五金回收-廢五金回收質(zhì)量優(yōu)供應(yīng)范圍覆蓋廣西省、桂林市、雁山區(qū)、秀峰區(qū)、疊彩區(qū)、七星區(qū)、陽朔縣、臨桂區(qū)、靈川縣、全州縣、永?？h、灌陽縣、資源縣、平樂縣、荔浦市等區(qū)域。
	
  
 
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	深圳市鴻隆廢舊資源回收利用公司—廢舊電池回收加工部，誠向全省各地回收各種廢電池，例如：鉛酸電池，鉛鋅酸電池，鎳酸電池，鈷酸哩電池，鎳鉛酸電池，等等。 


	《電池的原理》在化學(xué)電池中，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>電能是靠電池內(nèi)部自發(fā)進行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，這種反應(yīng)分別在兩個電極上進行。負極活性物質(zhì)由電位較負并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導(dǎo)電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差(開路電壓)，但沒有電流，存儲在電池中的化學(xué)能并不轉(zhuǎn)換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應(yīng)，以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過程的方向恰與放電相反；電極反應(yīng)必須是可逆的，才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過程的正常進行。


	因此，電極反應(yīng)可逆是構(gòu)成蓄電池的必要條件。為吉布斯反應(yīng)自由能增量(焦)；F為法拉第常數(shù)＝96500庫＝26.8安·小時；n為電池反應(yīng)的當量數(shù)。這是電池電動勢與電池反應(yīng)之間的基本熱力學(xué)關(guān)系式，也是計算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學(xué)方程式。實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學(xué)平衡的電極電勢，這種現(xiàn)象稱為極化。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大，極化越嚴重。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一。極化的原因有三：①由電池中各部分電阻造成的極化稱為歐姆極化；②由電極－電解質(zhì)界面層中電荷傳遞過程的阻滯造成的極化稱為活化極化；③由電極－電解質(zhì)界面層中傳質(zhì)過程遲緩而造成的極化稱為濃差極化。減小極化的方法是增大電極反應(yīng)面積、減小電流密度、提高反應(yīng)溫度以及改善電極表面的催化活性。 


	



 

	《塑膠介紹與原素》塑膠是從石油中提煉出來，經(jīng)過人工復(fù)合而成，具有高分子量的有機物并具有可塑性。



    塑膠的優(yōu)點有：一次即可成形成品、具有高速率生產(chǎn)性、任何形狀都可制作、外觀美麗、產(chǎn)品的質(zhì)量輕。因有上述的特點所以塑膠產(chǎn)品品質(zhì)良好，



    可大量制造以及價格便宜。塑膠也有其缺點：耐熱性差、剛性很低易脆化、不耐油、易燃燒，特別是抗熱性，與金屬相比較時，塑膠的抗熱性非常差。 


	 


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	《電池發(fā)展史》 


	 1890年Thomas Edison 發(fā)明可充電的鐵鎳電池 


	  1896年在美國批量生產(chǎn)干電池 


	  1896年發(fā)明D型電池. 


	  1899年Waldmar Jungner 發(fā)明鎳鎘電池. 


	  1910年可充電的鐵鎳電池商業(yè)化生產(chǎn) 


	  1911年我國建廠生產(chǎn)干電池和鉛酸蓄電池（上海交通部電池廠） 


	  1914年Thomas Edison 發(fā)明堿性電池. 


	  1934年Schlecht and Akermann 發(fā)明鎳鎘電池燒結(jié)極板. 


	  1947年Neumann 開發(fā)出密封鎳鎘電池. 


	  1949年Lew Urry (Energizer) 開發(fā)出小型堿性電池. 


	  1954年Gerald Pearson, Calvin Fuller and Daryl Chapin 開發(fā)出太陽能電池. 


	  1956年Energizer.制造個9伏電池 


	  1956年我國建設(shè)個鎳鎘電池工廠（風云器材廠（755廠）） 


	  1960前后Union Carbide.商業(yè)化生產(chǎn)堿性電池，我國開始研究堿性電池（西安慶華廠等三 家合作研發(fā)） 


	  1970前后出現(xiàn)免維護鉛酸電池. 


	  1970前后一次鋰電池實用化. 


	  1976年Philips Research的科學(xué)家發(fā)明鎳氫電池. 


	  1980前后開發(fā)出穩(wěn)定的用于鎳氫電池的合金. 


	  1983年我國開始研究鎳氫電池（南開大學(xué)） 


	  1987年我國改進鎳鎘電池工藝，采用發(fā)泡鎳，電池容量40％ 


	  1987前我國商業(yè)化生產(chǎn)一次鋰電池 


	  1989年我國鎳氫電池研究列入計劃 


	  1990前出現(xiàn)角型（口香糖型）電池， 


	  1990前后鎳氫電池商業(yè)化生產(chǎn). 


	  1991年Sony.可充電鋰離子電池商業(yè)化生產(chǎn) 


	  1992年Karl Kordesch, Josef Gsellmann and Klaus Tomantschger 取得堿性充電電池 專利 


	  1992年Battery Technologies, Inc.生產(chǎn)堿性充電電池 


	  1995年我國鎳氫電池商業(yè)化生產(chǎn)初具規(guī)模 


	  1999年可充電鋰聚合物電池商業(yè)化生產(chǎn) 


	  2000年我國鋰離子電池商業(yè)化生產(chǎn) 


	 



 

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	《電池性質(zhì)原理與簡介》電池的性能參數(shù)主要有電動勢、容量、比能量和電阻。電動勢等于單位正電荷由負極通過電池內(nèi)部移到正極時，電池非靜電力（化學(xué)力）所做的功。電動勢取決于電極材料的化學(xué)性質(zhì)，與電池的大小無關(guān)。電池所能輸出的總電荷量為電池的容量，通常用安培小時作單位。在電池反應(yīng)中，1千克反應(yīng)物質(zhì)所產(chǎn)生的電能稱為電池的理論比能量。電池的實際比能量要比理論比能量小。因為電池中的反應(yīng)物并不全按電池反應(yīng)進行，同時電池內(nèi)阻也要引起電動勢降，因此常把比能量高的電池稱做高能電池。電池的面積越大，其內(nèi)阻越小。 


	  電池的能量儲存有限，電池所能輸出的總電荷量叫做它的容量，通常用安培小時作單位，它也是電池的一個性能參數(shù)。電池的容量與電極物質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，即與電極的體積有關(guān)。 


	  實用的化學(xué)電池可以分成兩個基本類型：原電池與蓄電池[1]。原電池制成后即可以產(chǎn)生電流，但在放電完畢即被廢棄。蓄電池又稱為二次電池，使用前須先進行充電，充電后可放電使用，放電完畢后還可以充電再用。蓄電池充電時，電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能；放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的。 

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